Acetato de plomo(IV)
| Acetato de plomo(IV) | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Etanoato de plomo(IV) | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | Pb(C2H3O2)4 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 546-67-8[1] | |
| ChEBI | 77245 | |
| ChemSpider | 10608816 | |
| PubChem | 16684437 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido cristalino blanco. | |
| Densidad | 2228 kg/m³; 2,228 g/cm³ | |
| Masa molar | 44 338 g/mol | |
| Punto de fusión | 453 K (180 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El acetato de plomo es un compuesto químico con la fórmula química Pb(C2H3O2)4 y es una sal del ácido acético. Se puede comprar, usualmente estabilizado con dicho ácido.[2]
Se puede preparar mediante la reacción de tetraóxido de plomo con ácido acético.
Estructura
[editar]Cada átomo de plomo está rodeado por cuatro aniones acetato, que son bidentados, debido a la deslocalización de la carga negativa en los dos átomos de oxígeno. El átomo de plomo está, por tanto, octacoordinado. La geometría es la de un biesfenoide romo.
Síntesis
[editar]Se puede preparar haciendo reaccionar tetróxido de plomo con ácido acético:[3][4]
Reactivo en química orgánica
[editar]El tetraacetato de plomo es un fuerte agente oxidante. También es una fuente de grupos acetato, y un reactivo usado para sintetizar compuestos de organoplomo.
Nota
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Louis Jacques Thénard (1830). Tratado completo de química teórica y práctica, 4. Imprenta de Busseuil y Compañía. pp. 65-. Consultado el 1 de junio de 2011.
- ↑ Inorg. Synth, 1, 47 (1939).
- ↑ Zýka, J. (1966). «Analytical study of the basic properties of lead tetraacetate as oxidizing agent». Pure and Applied Chemistry. doi:10.1351/pac196613040569. Consultado el 7 de diciembre de 2016.
| Control de autoridades |
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Datos: Q422852
Multimedia: Lead tetraacetate / Q422852